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आवधिक प्रणाली के सभी तत्वों को विभाजित किया जाता हैधातुओं और गैर धातुओं धातु परमाणुओं बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉनों, जो आकर्षण कोर द्वारा आयोजित कर रहे हैं की एक छोटी संख्या है। नाभिक का सकारात्मक भार बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है। संचार इलेक्ट्रॉनों और नाभिक पर्याप्त कमजोर है, ताकि वे आसानी से कोर से अलग किया जा सकता है। धातु गुण आसानी से परमाणु पदार्थों एक बाहरी आवधिक प्रणाली urovnya.V ऊपरी क्षैतिज पंक्ति, रोमन अंकों द्वारा नामित, बाहरी स्तर पर मुक्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या से पता चलता से इलेक्ट्रॉनों देने के लिए क्षमता की विशेषता है। I से तृतीय की अवधि में धातुएं हैं बढ़ती समय (सबसे बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ रही है) के साथ बन कमजोर धातु गुण, और गैर धातु गुण आवर्त सारणी (समूह) के usilivayutsya.Vertikalnye पंक्तियाँ, धातु के गुणों में परिवर्तन दिखाया त्रिज्या पदार्थ परमाणु पर निर्भर करता है। ऊपर से नीचे धातु गुणों के समूह में इलेक्ट्रॉनों की कक्षीय आंदोलन की त्रिज्या में वृद्धि क्योंकि बढ़ा रहे हैं; इस से नाभिक के साथ इलेक्ट्रॉनों के कनेक्शन घट जाती है। इलेक्ट्रॉनिक इस मामले में अंतिम स्तर बहुत आसानी से नाभिक है, जो एक मिसाल धातु svoystv.Takzhe समूह संख्या के रूप में पहचाना जाता है से अलग है पदार्थ परमाणु एक अन्य पदार्थ के परमाणुओं संलग्न करने की क्षमता को दर्शाता है। परमाणुओं को संलग्न करने की क्षमता को बुलाया जाता है ऑक्सीजन परमाणुओं के अलावा ऑक्सीकरण कहा जाता है। ऑक्सीकरण धातु के गुणों का एक अभिव्यक्ति है रेखा निर्धारित किया जा सकता है कि कितना ऑक्सीजन परमाणु धातु परमाणु शामिल हो सकते हैं: अधिक परमाणुओं, में शामिल हो गए मजबूत धातु गुण। सभी धातुओं में समान गुण हैं हर कोई एक धातु चमक है यह किसी भी प्रकाश इलेक्ट्रॉन गैस जो मुक्त इलेक्ट्रॉनों क्रिस्टल जालक में परमाणुओं के बीच ले जाकर बनाई है का प्रतिबिंब के कारण है। मुफ्त मोबाइल इलेक्ट्रानों की उपस्थिति धातुओं के विद्युत चालकता की संपत्ति देता है।