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अनुदेश

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अपने शुद्ध रूप में सोडियम क्लोराइड एक हैबेरंग क्रिस्टल, लेकिन अशुद्धियों की उपस्थिति में पीले, गुलाबी, वायलेट, नीले या भूरे रंग का रंग ले सकते हैं। प्रकृति में, NaCl एक हलाइट खनिज के रूप में पाया जाता है, जिसमें से घरेलू टेबल नमक किया जाता है। सोडियम क्लोराइड की एक बड़ी मात्रा भी समुद्र के पानी में भंग कर दी जाती है।

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गैलाइट एक ग्लास चमक के साथ एक पारदर्शी, रंगहीन खनिज है, जिसमें एक चेहरे-केंद्रित क्यूबिक लैटीस (एफसीसी लैटीस) है। इसमें 60.66% क्लोरीन और 39.34% सोडियम शामिल हैं।

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NaCl का पिघलने बिंदु 800.8 डिग्री सेल्सियस, उबलते बिंदु -1465 डिग्री सेल्सियस यह पानी में मामूली घुलनशील है, जिस पर घुलनशीलता हीटिंग पर थोड़ा निर्भर होती है, लेकिन अन्य धातु क्लोराइड, सोडियम हाइड्रोक्साइड, हाइड्रोजन क्लोराइड की उपस्थिति में काफी कम हो जाता है। तरल अमोनिया में नमक घुल जाता है और अन्य पदार्थों के साथ एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है। शुद्ध नाक हीरोस्कोपिक नहीं है, लेकिन अशुद्धियों (सीए (2+), एमजी (2+), एसओ 4 (2-)) की उपस्थिति में एयरबोर्न है।

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NaCl अणु में, ना और सीएल के बीच आयनिक बंधन,चूंकि सोडियम और क्लोरीन परमाणु बड़े इलेक्ट्ररोगाटिविटी अंतर (> 1.7) हैं इस मामले में सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी पूरी तरह से एक बड़ी इलेक्ट्ररोगाटिविटी के साथ एक परमाणु से गुजरती है - क्लोरीन। नतीजतन, एक सकारात्मक सोडियम आयन ना +, एक नकारात्मक क्लोरीन आयन सीएल-, उनके बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण - एक आयनिक बंधन। यह एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन के सीमित मामले के रूप में माना जा सकता है।

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आयनिक बंधन के गठन के दौरान, परमाणुओंअधिक स्थिर स्थिति में प्रवेश करें इलेक्ट्रॉनिक आयन कॉन्फ़िगरेशन पूर्ण हैं लेकिन आयनिक बंधन सहसंयोजक से अलग है, क्योंकि इलेक्ट्रोस्टैटिक बल आयन से सभी दिशाओं में अलग हो जाते हैं। यह नॉन-डायरेक्टिविटी के कारण है, साथ ही साथ ईओण बांड की असंतुलन भी है।

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क्रिस्टल जाली में प्रत्येक काशन ना +नमक छह छः आयनों से घिरा हुआ है, और प्रत्येक क्लोराइड आयन क्रमशः छह सोडियम आयनों से घिरा हुआ है। इस प्रकार, सभी परमाणुओं को वैकल्पिक रूप से एक सरल घन के जाली के चेहरे के केंद्रों और केंद्रों में व्यवस्थित किया जाता है।